1.1.6. Derajat Keasaman, pH

Kita terkadang menemukan zat yang rasanya sangat asam dan sedikit asam, atau menemukan zat asam yang kekuatan merusaknya besar dan ada yang hanya menimbulkan gatal di kulit saja. Berdasarkan kemampuan ionisasi dan kadar ion H+ larutan asam dan basa terbagi dalam kelompok asam dan basa kuat, serta , asam dan basa lemah. Kita memerlukan nilai tertentu untuk mengukur kekuatan asam atau basa tersebut, dan untuk saat ini kita menggunakan besaran pH, untuk menentukan derajat keasaman suatu larutan.

 

1. Hubungan Konsentrasi Asam dengan Harga pH

Larutan asam kuat terionisasi sempurna sehingga harga α -nya = 1. Untuk menentukan [H+] pada asam, perhatikan contoh soal berikut ini.

Berapa konsentrasi H+

dalam 500mL larutan HCl 0,1M?

Jawab:

Reaksi ionisasi: HCl(aq) H+(aq) + Cl(aq)

= [HCl] = 0,1 M

 

 

Larutan asam lemah mempunyai daya hantar listrik yang lemah karena jumlah ion-ionnya relatif sedikit. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan.

Perhatikan reaksi kesetimbangan asam lemah HA:

HA(aq) → H+(aq) + A(aq)

Ka = [H+][A-]

[HA]

Ka adalah konstanta kesetimbangan asam

Karena [H+] = [A-]

Ka = [H+]2

[HA]

[H+] =[Ka[HA] ]1/2

 

 

 

1. Hubungan Konsentrasi Basa dengan Harga pH

Basa kuat dalam larutannya akan terionisasi sempurna. Untuk menentukan konsentrasi OH pada basa kuat, perhatikan contoh soal berikut ini.

Contoh :

Berapa konsentrasi OHdalam 100mL Ca(OH)2 yang mempunyai konsentrasi 0,2M?

Jawab:

Reaksi: Ca(OH)2(aq) →    Ca2+(aq) + 2OH(aq)

[OH] = 2.[ Ca(OH)2]

= 2 ( 0,2M )

= 0,4 M

Reaksi ionisasi basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan, maka harga konstanta kesetimbangan basanya (Kb) dapat ditentukan berdasarkan persamaan reaksi ionisasinya. Basa lemah sukar larut dalam air, satu-satunya basa lemah yang larut baik dalam air adalah NH4OH (larutan ammonia).

Untuk menentukan konsentrasi OH sama dengan cara menentukan H+.

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut.

NH4OH = NH4+ + OH

 

Kb =  [NH4+ ][OH ]

[NH4OH ]

Karena [OH] » [NH4+] maka :

Kb = [OH ]2

[NH4OH ]

NH4OH yang terurai sangat sedikit, maka:

[NH4OH] sisa » [NH4OH] mula-mula Sehingga

[OH] =[Kb[OH] ]1/2

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s

%d bloggers like this: